Công thức tính khối lượng lớp 10

Công thức tính Phần Trăm khối lượng hóa học là kiến thức và kỹ năng lớp 10 và nó sẽ được Open trong những bài kiểm tra thi giữa kỳ và cuối kỳ. Đây là một kiến thức và kỹ năng vô cùng quan trọng mà bất kể em học viên chuyên hóa hay không chuyên hóa cũng cần phải biết. Do vậy, Góc Hạnh Phúc sẽ giúp các em củng cố lại kỹ năng và kiến thức tổng quát, công thức, và cách tính Xác Suất khối lượng. Ngoài ra còn có 1 số ít bài tập về tính Xác Suất khối lượng có giải thuật chi tiết cụ thể để các em tìm hiểu thêm .>>Xem thêm:

Phần trăm khối lượng là gì?

Phần trăm khối lượng cho tất cả chúng ta biết khối lượng một chất có trong hỗn hợp theo Xác Suất của chất đó trong hàng loạt hỗn hợp. Do vậy, muốn tìm được Tỷ Lệ khối lượng, ta phải biết khối lượng mol của những nguyên tố trong hợp chất tính theo g, mol hay số g của các chất tạo thành dung dịch

Ví dụ: Một chai có chứa 40g ethanol và 50g nước, nó chứa 40% ethanol theo khối lượng

Công thức tính phần trăm khối lượng lớp 10

Công thức 1: Tính phần trăm khối lượng khi biết khối lượng

Công thức tính phần trăm khối lượng = (khối lượng chất / khối lượng hỗn hợp) x 100%

Trong đó :

• Thông thường khối lượng chất sẽ được đề bài đưa ra
• Khối lượng hỗn hợp là khối lượng của các chất tạo nên hỗn hợp đó

Ví dụ: Tính % khối lượng của 7g natri hidroxit khi hòa tan với 100g nước

Hướng dẫn giải bài toán: Để tính được phần trăm khối lượng khí biết khối lượng cần làm theo 4 bước sau đây

Bước 1 : Tính khối lượng hỗn hợp

• Trong trường hợp biết được khối lượng của hợp chất hoặc nguyên tố, thì bạn chỉ cần cộng chúng lại với nhau để có được khối lượng hỗn hợp/dung dịch đó

Bước 2 : Xác định khối lượng chất cần tìm Tỷ Lệ khối lượng Khi đề bài nhu yếu tìm Xác Suất khối lượng của một chất nghĩa là bạn phải tìm ra khối lượng của chất đó theo tỷ suất Tỷ Lệ với tổng khối lượng của toàn bộ những thành phần Bước 3 : Thay các biến số vào phương trình tính Tỷ Lệ khối lượng đó Bước 4 : Áp dụng công thức tính Xác Suất khối lượng

Lời giải

Đề bài đưa ra natri hidroxit là 7 g, và nước là 100 g nên khi hòa tan sẽ được khối lượng hỗn hợp là : 100 g + 7 g = 107 g Áp dụng công thức tính Phần Trăm khối lượng ta có : Phần trăm khối lượng = ( khối lượng chất / khối lượng hỗn hợp ) x 100 = ( 7 g / 107 g ) x 100 = 6,542 %

Đáp số: Phần trăm khối lượng của 7g natri hydroxit được hòa tan trong 100g nước là 6,542%

Công thức 2: Tính phần trăm khối lượng khi không biết khối lượng

Công thức tính phần trăm khối lượng khi không biết khối lượng = (khối lượng mol nguyên tố/ khối lượng phân tử của hợp chất) x 100

Chú ý:

• Đơn vị của 2 giá trị trên là g/mol
• Đề bài không cho khối lượng thì bạn có thể sử dụng khối lượng mol để tính ra phần trăm khối lượng của nguyên tố

Ví dụ: Tính phần trăm khối lượng của hydro trong một phân tử nước

Hướng dẫn giải bài toán: Để tính được bài toán này bạn hãy áp dụng 4 bước sau:

• Bước 1: Viết công thức hóa học
• Bước 2: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất (Tra trọng lượng phân tử của mỗi nguyên tố trong công thức hóa học trên bảng tuần hoàn)
•  Bước 3: Nhân nguyên tử khối với tỷ số mol
• Bước 4: Tính khối lượng tổng của hợp chất đó
• Bước 5: Xác định khối lượng nguyên tố cần tính phần trăm khối lượng
• Bước 6: Thay các biến số vào phương trình tính phần trăm khối lượng
• Bước 7: Tính phần trăm khối lượng

Lời giải

Công thức hóa học của nước = H2O Chúng ta tra được nguyên tử khối của oxy là 15,9994 và nguyên tử khối của hydro là 1,0079 => H2 = 1,00794 x 2 = 2,01588 Và O = 15,9994 => Khối lượng phân tử của hợp chất là : 2,01588 + 15,994 = 18, 01528 g / mol => Phần trăm khối lượng = ( Khối lượng mol nguyên tố / khối lượng phân tử của hợp chất ) x 100 = ( 2,01588 / 18,1528 ) x 100 = 11,18 %

Xem thêm: Công thức tính khối lượng dung dịch và bài tập có lời giải

Bài tập có lời giải về cách tính phần trăm khối lượng

Bài tập 1: Tính phần trăm khói lượng của nguyên tố có trong hợp chất AL2O3?

Lời giải

Khối lượng mol của chất đã cho là : MAL2O3 = 23.2 + 16.3 = 102 Thành phần Xác Suất theo khối lượng của những nguyên tố có trong hợp chất là :

Phần trăm của AL = (27.2.100)/102 = 52,94%

Phần trăm của O = ( 16.3.100 ) / 102 = 47,06 %

Bài tập 2: Một người làm vườn đã sử dụng 350g NH4NO3 để bón cây. Hỏi thành phần phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón là bao nhiêu?

Lời giải

Thành phần Xác Suất khối lượng của N trong NH4NO3 là : Phần trăm N = ( 28/80 ) x 100 = 35 % Trên đây là hàng loạt tài liệu về công thức tính Tỷ Lệ khối lượng. Để không khó khăn vất vả trong thi tuyển và có hiệu quả tốt nhất trong học tập thì các em lên làm nhiều bài tập để nhớ công thức lâu hơn và vận dụng công thức đúng mực nhất nhé. Nếu như trong khi giải bài tập hóa học có gì khó khăn vất vả hãy để phản hồi bên dưới chúng tôi sẽ tương hỗ các em.

Kiến Guru chia sẻ đến các bạn học sinh các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ và chi tiết nhất. Bao gồm các công thức cơ bản và quan trọng nhất ở từng chương. Bên cạnh đó kèm theo một số bài tập vận dụng. Hi vọng bài viết sẽ giúp các bạn nắm kĩ tổng quan các công thức hóa học lớp 10.

Bạn đang xem: Cách tính khối lượng nguyên tử lớp 10

I. Chương trình hóa học lớp 10

• Chương 1 : Nguyên Tử- Chương 2 : Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học. Định Luật Tuần Hoàn- Chương 3 : Liên Kết Hóa Học- Chương 4 : Phản Ứng Oxi Hóa – Khử- Chương 5 : Nhóm Halogen- Chương 6 : Oxi – Lưu Huỳnh- Chương 7 : Tốc Độ Phản Ứng. Cân Bằng Hóa Học

II. Các công thức hóa học lớp 10 theo từng chương

Chương 1: Nguyên tử

• Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E).Z = P = E- Số khối của hạt nhân (A) = tổng số proton (Z) + số nơtron (N).A = Z + N

Chương 2: Bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Các bạn tính toán số proton, notron, electron của nguyên tử và tính Tỷ Lệ đồng vị .

Chương 3: Liên kết hóa học

Ta có :Thể tích của nguyên tử là VmolTính thể tích của 1 nguyên tử :Thể tích thực là : Vt = V. 74Từ công thức trên, ta tìm được nửa đường kính nguyên tử R .

Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử

Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử bằng giải pháp cân đối electron. Chương này gồm 2 dạng bài chính :- Dạng 1 : Phản ứng oxi hóa – khử trường hợp không có môi trường tự nhiên. – Dạng 2 : Phản ứng oxi hóa – khử trường hợp có thiên nhiên và môi trường .

Chương 5: Nhóm Halogen

• Phương pháp trung bình: Với hợp chất muối MX ta có công thức:mMX = mM + mX- Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Ví dụnCl = nHCl = 2 nH2- Phương pháp tăng giảm khối lượng : Dựa vào khối lượng sắt kẽm kim loại phản ứng .

Chương 6: Nhóm Oxi

Bài tập xác định thành phần hỗn hợp

Trường hợp xác lập % khối lượng các chất A, B, C trong hỗn hợp .Xem thêm : Liên Xô Và Các Nước Đông Âu Từ Năm 1945 Đến Giữa Những Năm 70 Của Thế Kỉ 20